Зими су ледени путеви и тротоари посути сољу да би се решили ледени услови и обезбедили сигурно кретање пешацима и разним возилима. То је сол која се користи са разлогом - за то постоји научно објашњење са становишта физике.
Шта се топи?
Топљење је физички процес током кога супстанца прелази из једног стања агрегације у друго, то јест из кристалне чврсте у течну. За топљење морају бити испуњени одређени услови. Свака супстанца има своју талиште или одређени температурни опсег. У овом случају, лед или снег претвара се у воду уз учешће соли. У нормалном стању и без спољног утицаја, температура топљења снега је 0 ℃.
Од великог значаја је чињеница да се мешавина материја обично топи на нижој температури од истих. На пример, можете узети условни метал А са тачком 500 500. Ако му додате још један метал да бисте направили неку врсту легуре, тачка топљења ове легуре ће већ бити нижа - на пример, 480 ℃. Слична се ситуација дешава и са снегом и соли.
Интересантна чињеница: со на необичан начин утиче на воду и на време кључања. Свјежа вода кључа на 100 ° Ц, али ако се дода сол и раствори у њој, тачка кључања ће порасти. Тачан степен зависи од концентрације соли у води.На пример, ако раствор садржи 20% соли, тада ће кључати на температури од 105 ° Ц.
Како се снег топи са соли?
Да бисмо разумели овај поступак, можемо дати као пример једноставан експеримент. Треба прикупити пола чаше снега и ставити још шаке на даску, сачекати док се снег не отопи на плочи. Ако ставите чашу у направљену воду и измерите температуру унутар ње, биће близу 0 то.
Сада би требало сипати мало соли у чашу, измешати и одмах поново измерити температуру. Изненађујуће ће термометар показати отприлике -18 ℃. Након неколико минута температура ће почети да расте, али дно чаше ће се смрзнути до тањира. Зашто се то догађа?
Када је у чашу додата со, талиште леда је нагло опало. Може бити око -21 ℃. За топљење леда је потребна велика количина енергије. Узима се из околине и смеше. У овом примеру, базен воде на дасци брзо се смрзнуо. На тај начин се смањује температура мешавине снега и соли.
Управо се та појава користи у леду. Када се лед посипа сољу, формира се посебан слој. Мешавина снега и соли топи се како температура смрзавања овог слоја опада. Постепено се појављује филм раствора воде-соли који се проширује и проширује, повећавајући тако подручје додира леда и соли. Овај процес траје док се сав лед не растопи. Енергија се узима из околног ваздуха, па је хладније стајати на резултирајућој суспензији снега и соли.
Ако овај поступак сматрамо сложенијим физичким нивоом, лед је прекривен танким слојем квази течне воде. Настаје због веома брзих молекула који се одвајају од главног кристала леда. Квази-течна вода се брзо очвршћује на ниским температурама. Со помаже у смањењу концентрације ових молекула и спречава замрзавање воде.
Зашто је третман соли опасан за путеве?
Упркос распрострањености ове методе у борби против леда, има пуно недостатака. Када се снег у комбинацији са соли топи, појављује се прљава течност са великим бројем хлорних једињења. Ове материје негативно делују на околне биљке, тло, као и на пешачке ципеле и гуме за возила.
Из тог разлога успостављен је скуп правила која се морају поштовати приликом прераде премаза са соли. Посебно је у складу са дозом. По квадратном метру земље мора се користити максимално 450 г соли. У индустријским производима против залеђивања користи се и натријум хлорид, али поред њега, у саставу постоје посебни адитиви који смањују штету од соли.
Мешавина неколико супстанци се топи на нижој температури од истих материја узетих одвојено. Овај принцип делује са сољу и снегом. У нормалним условима, снег почиње да се топи на 0 ℃. Ако се помеша са сољу, овај процес почиње већ на -18 ℃. Учинак мешавине соли и леда користи се за борбу против леда на путевима. Али на квадратни метар облоге не може се користити више од 450 г соли, јер су добијена хлоридна једињења штетна за животну средину, обућу и аутомобилске гуме.